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19世紀初期還沒有元素周期律等化學理論的指引，實驗儀器也相當簡陋(見圖4-1)。但是從表中可見，他1826年發表的原子量多數已與現代值十分接近，當時能得到這樣的結果實在令人驚嘆。
貝采里烏斯在確定化合物的化學式時，首先利用了下列定律：定組成定律、倍比定律、原子熱容定律、同晶形定律、氣體反應體積簡比定律以及他創立的電化二元論等。但是僅運用這些定律中的幾項尚不能確定化學式，必須綜合運用當時已知的全部化學理論和知識作統一的認識貫穿，才能推斷出正確的化學式。
原子量測定結果和各種研究方法為原子論奠定了堅實的實驗基礎，也為元素周期律的發現做好了充分準備。礦物分析，以前主要依靠外觀物理性質進行分析，貝采里烏斯將這些化學理論用于礦物分析，創造了以元素和組成分析為主的化學分析方法，并以此為手段精確分析了大約2 000種化合物和礦物的組成。這在化學家和礦物學家中產生了廣泛影響，“增加了化學的威容”，促使化學成長為一門基礎科學。
今天看來，這些理論、方法或手段都很明晰，但在當時，由于貝采里烏斯兩次修改原子量，原子熱容定律又有所反復，致使許多人不再信任原子量，轉而求助于“當量值”。1833年法拉第電化學當量定律的發現更助長了這一勢頭，致使貝采里烏斯出色的第三張原子量表此后數十年淡出化學文獻，直到40多年后，人們才驚奇地重新發現了貝采里烏斯的第三張原子量表，這其中該有很多值得回味的道理。
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